题目内容
下列有关物质性质、应用的说法中正确的是（ ）
| A、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 |
| B、浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 |
| C、SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 |
| D、自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 |
考点：硅和二氧化硅,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：A．SiO2与HF反应不生成盐；
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；
C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；
D．明矾无强氧化性．
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；
C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；
D．明矾无强氧化性．
解答：
解：A．SiO2与HF反应不生成盐，不是两性氧化物，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，注意不能干燥碱性或强还原性气体，故B正确；
C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；
D．明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故D错误．
故选B．
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，注意不能干燥碱性或强还原性气体，故B正确；
C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；
D．明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
按如图所示操作，充分反应后：能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O |
| C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl- |
下列各项中，与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（ ）
| A、相对原子质量 |
| B、电子层数和最外层电子数 |
| C、次外层电子数 |
| D、核内中子数 |
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）| A、该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C |
| B、反应进行到1 s时，v（A）=v（D） |
| C、反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L?s） |
| D、反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O |
| C、Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl- |
| D、将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
如图实验操作装置正确的是（ ）
A、 悬浊液的过滤 |
B、 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 |
C、 硫酸铜晶体的称量 |
D、 蒸发 |
三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似．则下面对于NCl3的描述正确的是（ ）
| A、是由极性键形成的非极性分子 |
| B、它的挥发性比PBr3要小 |
| C、它还能再以配位键与H+结合 |
| D、Cl-N-Cl的键角是120° |