题目内容
三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似．则下面对于NCl3的描述正确的是（ ）
| A、是由极性键形成的非极性分子 |
| B、它的挥发性比PBr3要小 |
| C、它还能再以配位键与H+结合 |
| D、Cl-N-Cl的键角是120° |
考点：极性分子和非极性分子,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．正负电荷重心重合的分子是非极性分子；
B．物质的熔沸点越低越容易挥发；
D．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
D．根据其空间构型确定键角．
B．物质的熔沸点越低越容易挥发；
D．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
D．根据其空间构型确定键角．
解答：
解：A．该分子结构和氨气相似，为三角锥形，正负电荷重心不重合，则为极性分子，故A错误；
B．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，故B错误；
C．NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，故C正确；
D．该物质是三角锥形结构，其键角小于120°，故D错误；
故选C．
B．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，故B错误；
C．NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，故C正确；
D．该物质是三角锥形结构，其键角小于120°，故D错误；
故选C．
点评：明确分子空间构型与键角和分子极性的关系、配位键形成的条件等知识点即可解答，注意该物质挥发性强弱的判断，为易错点．
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下列有关物质性质、应用的说法中正确的是（ ）
| A、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 |
| B、浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 |
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| D、自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 |
将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
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| C、64：71 | D、71：64 |
已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，
下列叙述中，正确的是（ ）
| 溶质的质量分数 | 甲溶液密度╱g?cm-3 | 乙溶液密度╱g?cm-3 |
| 1% | 0.95 | 1.02 |
| 5% | 0.92 | 1.04 |
| 9% | 0.90 | 1.07 |
下列叙述中，正确的是（ ）
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| B、混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% |
| C、混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% |
| D、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% |
bXn-和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）
| A、b-m-n |
| B、b+m+n |
| C、b-m+n |
| D、m-n+b |
不属于氮的固定的是（ ）
| A、植物从土壤中吸收氮肥 |
| B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质 |
| C、雷电将空气中的氮气转变为氮的化合物 |
| D、合成氨 |
在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区．这里所指的“西气”的主要成分是（ ）
| A、CH4 |
| B、CO |
| C、H2 |
| D、NH3 |
同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）
| A、体积比为2：1 |
| B、分子个数之比为1：1 |
| C、原子个数之比为1：1 |
| D、氮原子个数之比为2：1 |
下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）A、2Al+Fe2O3
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B、C+CO2
| ||||
C、CaCO3
| ||||
D、C+H2O
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