题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O |
| C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒进行判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．浓硝酸在离子方程式中需要拆开，不能写成分子式；
C．氢氧化钠过量，碳酸根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；
D．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化．
B．浓硝酸在离子方程式中需要拆开，不能写成分子式；
C．氢氧化钠过量，碳酸根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；
D．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化．
解答：
解：A．Cl2通入氯化亚铁溶液，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．Cu与浓硝酸的反应，离子方程式中浓硝酸应该写成离子形式，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应产物中碳酸根离子过量，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选D．
B．Cu与浓硝酸的反应，离子方程式中浓硝酸应该写成离子形式，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应产物中碳酸根离子过量，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应物过量情况．
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| 1% | 0.95 | 1.02 |
| 5% | 0.92 | 1.04 |
| 9% | 0.90 | 1.07 |
下列叙述中，正确的是（ ）
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| B、混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% |
| C、混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% |
| D、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% |