题目内容
2．
溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：实验中可能用到的数据如表：
| 物 质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | 水溶性 |
| CH3CH2OH | 46 | 78.4 | 0.79 | 互溶 |
| CH3CH2Br | 109 | 38.4 | 1.42 | 难溶 |
| CH3CH2OCH2CH3 | 74 | 34.5 | 0.71 | 微溶 |
| CH2=CH2 | 28 | -103.7 | 0.38 | 不溶 |
| 浓硫酸（H2SO4） | 98 | 338.0 | 1.38 | 易溶 |
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
（3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
（6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）
分析 （1）用量筒量取相同量的硫酸和水进行混合；
（2）药品NaBr和浓硫酸缓缓加热得到硫酸氢钠、溴化氢和水；生成的HBr能和乙醇发生取代反应生成溴乙烷和水；
根据仪器B的构造进行解答；
（3）根据仪器B的构造；根据冷凝管的通水方向为逆向通水；
（4）根据溴乙烷沸点较低，难溶于水进行分析；
（5）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶；
（6）用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；a中蒸馏也会使部分原料物挥发出来，达不到效果；b中氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解造成损失； c中用四氯化碳无法萃取，由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；d中用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离；
乙醇沸点较低，生成的溴乙烷中会混有杂质乙醇，加水的目的是除去杂质乙醇；
（7）根据乙醇的体积计算出理论上生成溴乙烷的物质的量，然后根据实际产生的溴乙烷的量计算出产率．
解答 解：（1）用量筒量取相同量的硫酸和水进行混合，故定量仪器为量筒；
故选：b；
（2）药品NaBr和浓硫酸缓缓加热得到硫酸氢钠、溴化氢和水，生成的HBr能和乙醇发生取代反应生成溴乙烷和水，则总反应方程式为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；
故答案为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；
（3）根据图示装置可知，仪器B为蒸馏烧瓶；为了提高冷凝效果，冷凝管中通水方向采用逆向通水的方法，即从b进水，从a出水；
故答案为：蒸馏烧瓶；b；
（4）根据表中数据可知，溴乙烷的沸点为38.4℃，且难溶于水，所以使用冰水冷却溴乙烷，
故答案为：冷却溴乙烷；
（5）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管；
故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶；
（6）若用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；
a中蒸馏也会使部分原料物挥发出来，达不到效果；
b中氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解造成损失；
c中用四氯化碳无法萃取，由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；
d中用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离；
故答案为：d；
制取的溴乙烷中会混有乙醇，溴乙烷难溶于水，而乙醇易溶于水，可以加水振荡后除去溴乙烷中溶解的乙醇；
故答案为：除去溶解在溴乙烷中乙醇；
（7）50mL乙醇的质量为：0.79g/mL×50mL=39.5g，乙醇的物质的量为：$\frac{39.5g}{46g/mol}$≈0.86mol，根据反应原理可知，理论上生成溴乙烷的物质的量为0.86mol；
52mL溴乙烷的物质的量为：$\frac{1.42g/mL×52mL}{109g/mol}$≈0.68mol，溴乙烷的产率为：$\frac{0.68mol}{0.86mol}$×100%≈79%；
故答案为：79%．
点评 本题主要考查了溴乙烷的制取方法，题目难度中等，涉及了仪器构造及使用方法、物质的提纯与除杂、化学计算等知识考查，（7）为易错点，注意溴乙烷产率的计算方法．
黄冈冠军课课练系列答案
的叙述中不正确的是（ ）| A． | 该物质遇FeCl3溶液显色 | |
| B． | 该物质可使溴水褪色 | |
| C． | 该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2 | |
| D． | 该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应 |
| A． | 称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了 | |
| B． | 定容时俯视容量瓶刻度线 | |
| C． | 原容量瓶洗净后没有干燥 | |
| D． | 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③⑤ |
Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间（min） | T | 5 | 8 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | C1 | 3 | |
| N2的体积分数 | ω1 | ω2 | ω3 |
| 混合气体密度（g•L-1） | ρ1 | ρ2 |
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
a.2c1=3mol/L b．ω1=ω2 c.2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x13．