题目内容
12．下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（ ）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
| A． | ③④ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ①②③ |
分析 根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比来回答，注意水蒸气变为液态是放热的，物质的分解反应是吸热的，物质的化合反应大多数放热来解答．
解答 解：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2，CH4燃烧放热，△Η＜0，因水由气态变成液态，放出热量，所以△H1＜△H2，故①正确；
②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，碳燃烧是放热的，焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故②正确；
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上平衡正向移动，所以恒P下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2，故③正确；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2＜0，所以△H1＞△H2，故④错误．
故选D．
点评 本题考查了反应焓变的比较，反应过程分析，反应生成物质状态的判断，物质状态不同反应热量变化不同，量不同反应热量变化不同，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．
溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
实验中可能用到的数据如表：
①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
（3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
（6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）
溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：实验中可能用到的数据如表：
| 物 质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | 水溶性 |
| CH3CH2OH | 46 | 78.4 | 0.79 | 互溶 |
| CH3CH2Br | 109 | 38.4 | 1.42 | 难溶 |
| CH3CH2OCH2CH3 | 74 | 34.5 | 0.71 | 微溶 |
| CH2=CH2 | 28 | -103.7 | 0.38 | 不溶 |
| 浓硫酸（H2SO4） | 98 | 338.0 | 1.38 | 易溶 |
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
（3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
（6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）
20．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了明确四种溶液各自是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，产生的现象记录于下表．
（1）A、D溶液中溶质的化学式：A：CaCl2；D：Na2CO3．
（2）写出上述实验中的有关化学方程式：
③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．
| 实 验 顺 序 | 实 验 内 容 | 实 验 现 象 |
| ① | A+B | 没有现象 |
| ② | B+D | 有气体放出 |
| ③ | B+C | 有沉淀生成 |
| ④ | A+D | 有沉淀生成 |
（2）写出上述实验中的有关化学方程式：
③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．
7．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数（ ）
| A． | 21% | B． | 32% | C． | 37% | D． | 无法确定 |
4．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2．将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是（ ）
| A． | V=2.24L | |
| B． | 参加反应的HCl为0.18mol | |
| C． | 无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少 | |
| D． | 6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2 |
2．下列关于仪器的识别中错误的是（ ）
| A． |  三脚架 | B． |  蒸发皿 | C． |  坩埚钳 | D． |  泥三角 |