题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、三氯化铁溶液中加入铁Fe3++Fe═2Fe2+ |
| B、氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag++Cl-═AgCl↓ |
| C、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- |
| D、硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+═H2S↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氯化银和硝酸镁；
C．溴化亚铁全部被氧化，不符合离子的配比；
D．FeS在离子反应中保留化学式．
B．反应生成氯化银和硝酸镁；
C．溴化亚铁全部被氧化，不符合离子的配比；
D．FeS在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．三氯化铁溶液中加入铁的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故B正确；
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故D错误；
故选B．
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故B正确；
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）．由此可知，该溶液可能是（ ）
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| B、HBr溶液 |
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放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
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| C、c2（CO）=c2（H2O） |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
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