题目内容
（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是 ；体积由多到少的顺序是 ．
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量 g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、 、 、 ．
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ．
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．
考点：物质的量的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）根据n=
各物质的物质的量，再根据分子式计算含有的原子的物质的量，原子物质的量越大，含有原子数目越多；同温同压下，气体分子物质的量越大，气体的体积越大；
（2）结合n=cV、m=nM计算；根据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选取实验仪器；根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
| m |
| M |
（2）结合n=cV、m=nM计算；根据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选取实验仪器；根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）设O2、NH3、CO2、Cl2四种气体的质量都为m，
mg的O2的物质的量为：n=
=
=
mol，含有原子物质的量为
mol×2，
mg的NH3的物质的量为：n=
=
=
mol，含有原子物质的量为
mol×4，
mg的CO2的物质的量为：n=
=
=
mol，含有原子物质的量为
mol×3，
mg的Cl2的物质的量为：n=
=
=
mol，含有原子物质的量为
mol×2，
原子物质的量越大，含有原子数目越多，故四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是NH3＞CO2＞O2＞Cl2；
在相同温度和相同压强条件下，气体分子物质的量越大，气体的体积越大，故体积由多到少的顺序是NH3＞O2＞CO2＞Cl2；
故答案为：NH3＞CO2＞O2＞Cl2；NH3＞O2＞CO2＞Cl2；
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量为0.25L×0.2mol/L×250g/mol=12.5g，配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；
A．Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水，溶质的质量偏大，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D．定容时，仰视刻度线，则导致溶液体积偏大，故浓度偏低，故D不选；
E．称量时误操作为“左码右物”时，m物=m砝-m游，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，故E不选；
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线是正常的，立即滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故F不选；
故答案为：12.5；250mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；AC．
mg的O2的物质的量为：n=
| m |
| M |
| mg |
| 32g/mol |
| m |
| 32 |
| m |
| 32 |
mg的NH3的物质的量为：n=
| m |
| M |
| mg |
| 17g/mol |
| m |
| 17 |
| m |
| 17 |
mg的CO2的物质的量为：n=
| m |
| M |
| mg |
| 44g/mol |
| m |
| 44 |
| m |
| 44 |
mg的Cl2的物质的量为：n=
| m |
| M |
| mg |
| 71g/mol |
| m |
| 71 |
| m |
| 71 |
原子物质的量越大，含有原子数目越多，故四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是NH3＞CO2＞O2＞Cl2；
在相同温度和相同压强条件下，气体分子物质的量越大，气体的体积越大，故体积由多到少的顺序是NH3＞O2＞CO2＞Cl2；
故答案为：NH3＞CO2＞O2＞Cl2；NH3＞O2＞CO2＞Cl2；
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量为0.25L×0.2mol/L×250g/mol=12.5g，配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；
A．Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水，溶质的质量偏大，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D．定容时，仰视刻度线，则导致溶液体积偏大，故浓度偏低，故D不选；
E．称量时误操作为“左码右物”时，m物=m砝-m游，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，故E不选；
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线是正常的，立即滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故F不选；
故答案为：12.5；250mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；AC．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算以及一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，比较基础，注意公式的灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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（ ）
（ ）
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