下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中:K+.Na+.MnO4-.SO42- B. 含大量Fe2+溶液中:K+.Cl-.NO3-.Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-.NO3-.SO42-.NH4+ D. 在酸性溶液中:NH4+ .Na+.SiO32-.ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B. 含大量Fe²⁺溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

C. 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

D. 在酸性溶液中：NH₄⁺ 、Na⁺、SiO₃^2-、ClO^-

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一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（）

A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO₂> I^－>H₂O₂>Fe²⁺>Cl^－，则下列反应不能发生的是（）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==2Fe²⁺+SO₄²^－+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂＋H₂SO₄==SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－== 2Fe²⁺+I₂

标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积比和混合气体的平均摩尔质量。

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B. FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe³^＋＝Cu²^＋＋Fe²^＋

C. 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄===BaSO₄↓＋H₂O

D. 治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。请回答：

（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是

A. 该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解

B. 该液体的分散质不能透过半透膜

C. 此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象　

D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：

（用化学式表示）

②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为

（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：

②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）：

B： C：

③装置D的作用是

　装置E中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下表中物质分类正确的是（　　）

编号	A	B	C	D
强电解质	H2SO4	KNO3	BaSO4	HClO4
弱电解质	CaCO3	HF	HClO	氨水
非电解质	NH3	SO2	H2O	C2H5OH

工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是 (　　)

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含苯的废水	用活性炭吸附	物理法
D	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

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