标准状况下.11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g.求混合气体中CO和CO2的体积比和混合气体的平均摩尔质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积比和混合气体的平均摩尔质量。

1:4 ; 40.8 g/mol

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在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )

A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol^－¹

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－¹

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.3kJ·mol^－¹

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　　　　　。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。

a.高温高压　 b.低温低压 c.减少CO₂的浓度

d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚　　　　 f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^－¹)	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³^＋ m g，溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe³^＋水解)(　)

A .mol/L　　　　　　　　 B .mol/L

C .mol/L D．mol/L

在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为，电子数之比为，密度之比为。

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B. 含大量Fe²⁺溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

C. 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

D. 在酸性溶液中：NH₄⁺ 、Na⁺、SiO₃^2-、ClO^-

下列说法合理的是 (　　)

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO₃ 固体，铜粉仍不溶解

B．将等物质的量Cl₂与SO₂通入品红溶液，漂白性增强

C．浓H₂SO₄与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热

D．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。

（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，

则a b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：（填化学式）

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：。

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。

下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 (　　)

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋	正确
B	实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O	错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等
C	硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH	错误，Fe(OH)3应该是沉淀
D	铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO	正确

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