题目内容
工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是 ( )
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
| B | Cu2＋等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含苯的废水 | 用活性炭吸附 | 物理法 |
| D | 含纯碱的废水 | 加石灰水反应 | 化学法 |
D
考前必练系列答案298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（ ）
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| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1 | B． | H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1 |
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| C． | H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1 | D． | H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1 |
下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ( )
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ | 正确 |
| B | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ | 错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等 |
| C | 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH | 错误，Fe(OH)3应该是沉淀 |
| D | 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO | 正确 |
Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计下列实验。
| 抗酸药X 【药品名称】 X 【规格】 2 g：0.5 g,2 g/袋×20袋/盒 【用法用量】 直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用。病情严重者遵医嘱增加剂量。儿童遵医嘱服用。治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周。 【适应症】 1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂肠溃疡。3.反流性食管炎。4.与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。5.预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤。 |
取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且式量依次增大，请回答下列问题：
(1)写出A的电子式：________。
(2)写出X的化学式：________。
(3)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________。
(4)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因______________________。
(5)将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分_______________________________________。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。