题目内容
5．1mol硫酸铁与1mol铁恰好完全反应，则产物的物质的量为（ ）| A． | 1mol | B． | 2mol | C． | 3mol | D． | 4mol |
分析 根据反应方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4结合硫酸铁与铁的物质的量计算，由此分析解答．
解答 解：由反应方程式Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4可知1mol硫酸铁与1mol铁恰好完全反应，生成3mol的硫酸亚铁，故选C．
点评 本题考查学生根据化学方程式的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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1．25℃，将0.4mol•L-1 HA溶液与0.4mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后混合液的pH＞7，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | HA是强酸 | |
| B． | 混合液中，c（HA）+c（A-）=0.4mol•L-1 | |
| C． | 混合液中，c（Na+）+c（H+）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$ | |
| D． | 向混合液中加入蒸馏水，c（A-）与c（HA）的比值将增大 |
16．C8H8O2能与NaOH溶液反应，其苯环的一元取代物的种数为（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | L电子层不包含d亚层 | |
| B． | s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形 | |
| C． | 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道 | |
| D． | 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性 | |
| B． | 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 元素周期表有18列，就有18个族 | |
| D． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
10．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
| A． | Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入少量硫酸铜 | |
| B． | Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸 | |
| C． | 石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎 | |
| D． | 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 |
14．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ）
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| A． | 该反应的正反应是吸热反应 | |
| B． | 该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变 | |
| C． | 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆 | |
| D． | 830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60% |
