题目内容
1．下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（ ）| A． | 稀盐酸溶液 | B． | 氢氟酸 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 氯化钠溶液 |
分析 碱性溶液中的氢氧根离子与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成硅酸钠，硅酸钠使瓶口与瓶塞粘合在一起，所以碱性溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，据此进行解答．
解答 解：玻璃中含有二氧化硅，碳酸钠溶液水解显碱性，氢氧根离子能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶口与瓶塞粘合在一起，所以氢氧化钠溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞，氢氟酸能够腐蚀玻璃，不恩能用玻璃瓶盛放，稀盐酸、氯化钠溶液与玻璃成分不反应，可以用盛放在玻璃试剂瓶，用磨口玻璃塞，
故选：C．
点评 本题考查了化学试剂的盛放方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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17．
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的0.90倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ•mol-1．
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的0.90倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
| 化学键 | H-H | H-Cl | Cl-Cl |
| 键能/KJ•mol-1 | 436 | 431 | 242 |
12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量 变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能390KJ/mol．
（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如图2），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）①肼（N2H4） 的结构式
；
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
④肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量 变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）若已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 435 | 943 |
（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如图2），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）①肼（N2H4） 的结构式
；②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
④肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
．
16．C8H8O2能与NaOH溶液反应，其苯环的一元取代物的种数为（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
6．下列各组物质都属于强电解质的是（ ）
| A． | 乙醇、氯化钠、氨气、干冰 | B． | 碳酸、氯化钠、乙酸、冰 | ||
| C． | 草酸、碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钙 | D． | 硫酸、硫酸钡、醋酸铵、胆矾 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | L电子层不包含d亚层 | |
| B． | s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形 | |
| C． | 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道 | |
| D． | 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道 |
10．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
| A． | Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入少量硫酸铜 | |
| B． | Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸 | |
| C． | 石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎 | |
| D． | 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 |
3，8，8-三甲基-2，5-二乙基-1，3-壬二烯
6-甲基-6-乙基-2-辛炔．