题目内容
3．有甲、乙、丙三种物质：
（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是NaOH水溶液、加热，反应Ⅲ的化学方程式为
（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
①下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
②C的结构简式为
；丙的结构简式为
．③D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
、
、
其中一种．a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应．
分析 （1）由结构简式可知乙含有的官能团有羟基、氯原子；
（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为NaOH水溶液条件下的水解生成Y为
，反应III为中的碳碳双键与HCl的加成反应得乙；
（3）甲和溴水发生加成反应生成A，A的结构简式为：
，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：
，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，B发生消去反应生成D，D的结构简式为：，以此解答该题．
解答 解：（1）由乙物质的结构可知，含有-OH、-Cl，名称分别为羟基、氯原子，
故答案为：羟基、氯原子；
（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为NaOH水溶液、加热的条件下的水解生成Y为，反应III为中的碳碳双键与HCl的加成反应得乙，反应方程式为，
故答案为：取代反应；NaOH水溶液、加热；；
（3）甲和溴水发生加成反应生成A，A的结构简式为：，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，B发生消去反应生成D，D的结构简式为：．
①B为，可与钠、HBr发生反应，与氯化铁、碳酸钠不反应，
故答案为：bc；
②由以上分析可知C的结构简式为：，丙为，
故答案为：；；
③D的结构简式为：，D的结构简式符合下列条件：
a．苯环上的一氯代物有两种说明苯环上含有两类氢原子；
b．遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
c．能与Br2/CCl4发生加成反应说明含有碳碳不饱和键，
则符合条件的D的同分异构体有：、、，所以有3种同分异构体，
故答案为：3；、、其中一种．
点评 本题考查了有机物的推断，根据有机物的结构、官能团及其性质结合反应条件来分析解答，难点是同分异构体种类的判断，有碳链异构、官能团异构等，难度较大．
| A． | 反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可以自发进行 | |
| B． | 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小 | |
| C． | 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 | |
| D． | 根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+═AgCl↓ | |
| D． | 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是BD．| A． | 向漂白粉浊液中通入过量的CO2 | |
| B． | 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 | |
| C． | 向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2 | |
| D． | 向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2 |
| A． | c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NH3•H2O）比值增大 | B． | 所有离子浓度均减小 | ||
| C． | c（OH-）：c（NH3•H2O）比值减小 | D． | 电离常数增大 |
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：
实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：
回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：
| 推测 | 操作和现象 | 结论 |
| 杂质中的正盐成分可能有： Na2S、Na2CO3 Na2SO4 及Na2SO3 | ①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生． | 产品杂质中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3， 一定不含有Na2S、Na2SO4． |
将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）（ ）| A． | 若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液 | |
| B． | 若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- | |
| C． | 若OA＞AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子 | |
| D． | 若3OA=AB，则溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3） |