Question

已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（　　）

• A、C＞D＞B＞A
• B、A＞B＞C＞D
• C、D＞C＞A＞B
• D、A＞B＞D＞C?

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：电子层结构相同的离子Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，据此判断．

解答： 解：电子层结构相同的离子Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，故选D．

点评：本题考查原子半径大小比较，侧重考查分析能力，明确原子半径比较方法是解本题关键，离子半径大小比较也是常考查点，题目难度不大．