题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| B、X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期ⅡA族 |
| C、HF很稳定是因为其分子间能形成氢键 |
| D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
考点：元素周期表的结构及其应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：A、铵盐中均为非金属元素；
B、原子失电子形成阳离子，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，确定质子数，判断在周期表中位置；
C、分子的稳定性是共价键的强弱，而氢键是决定物理性质；
D．同主族元素化学性质具有相似性与递变性，化学性质不完全相同，ⅠA族中H元素与碱金属元素性质相差很大．
B、原子失电子形成阳离子，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，确定质子数，判断在周期表中位置；
C、分子的稳定性是共价键的强弱，而氢键是决定物理性质；
D．同主族元素化学性质具有相似性与递变性，化学性质不完全相同，ⅠA族中H元素与碱金属元素性质相差很大．
解答：
解：A、铵盐中均为非金属元素，如氯化铵为离子化合物，则由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A正确；
B、X2+的核外电子数目为18，所以质子数为18+2=20，为钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故B错误；
C、分子的稳定性是共价键的强弱，而氢键是决定物理性质，故C错误；
D．同主族元素最外层电子数相同，所以化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有相递变性，同主族化学性质不完全相同，且ⅠA族中H元素与碱金属元素性质相差很大，故D错误；
故选A．
B、X2+的核外电子数目为18，所以质子数为18+2=20，为钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故B错误；
C、分子的稳定性是共价键的强弱，而氢键是决定物理性质，故C错误；
D．同主族元素最外层电子数相同，所以化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有相递变性，同主族化学性质不完全相同，且ⅠA族中H元素与碱金属元素性质相差很大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期表中的特殊性及元素周期律．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是（ ）
| A、Li Na K Rb |
| B、NaF NaCl NaBr NaI |
| C、F2 Cl2 Br2 I2 |
| D、H2O H2S H2Se H2Te |
下列说法中错误的是（ ）
①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的
的比值
②16O、17O、18O、氧气、臭氧都是氧的同位素
③所有元素的原子核都是由质子和中子组成的
④凡同种元素的原子具有相同的质子数和中子数
⑤含有相同质子数的微粒一定属于同种元素．
①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的
| 1 |
| 12 |
②16O、17O、18O、氧气、臭氧都是氧的同位素
③所有元素的原子核都是由质子和中子组成的
④凡同种元素的原子具有相同的质子数和中子数
⑤含有相同质子数的微粒一定属于同种元素．
| A、④⑤ | B、只有② |
| C、只有⑤ | D、①②③④⑤ |
纯净物根据其组成和性质可进行如下分类．
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、NF3分子中所有原子共平面 |
| B、NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂 |
| C、生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 |
的路线如下：
