Question

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知 t₃～t₄阶段为使用催化剂；图一中 t₀～t₁阶段c（B）未画出．下列说法不正确的是（　　）

• A、此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?2C（g）
• B、t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强
• C、B 的起始物质的量为1.0mol
• D、在相同条件下，若起始时容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要达到 t₁时刻同样的平衡，a、b、c 要满足的条件为a+

  2c

  3

  =2.4和b+

  c

  3

  =1.2

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学反应速率变化曲线及其应用,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t₄～t₅阶段应为减小压强，即该反应为气体体积不变的反应；反应中A的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则A、C的化学计量数之比为2：3，又该反应为气体体积不变的反应，则B为反应物，该反应为2A（g）+B（g）?3C（g），以此来解答．

解答： 解：t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t₄～t₅阶段应为减小压强，即该反应为气体体积不变的反应；反应中A的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则A、C的化学计量数之比为2：3，又该反应为气体体积不变的反应，则B为反应物，该反应为2A（g）+B（g）?3C（g），
A．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?3Z（g），故A错误；
B．t₄-t₅阶段改变的条件为减小压强，该反应为气体体积不变的反应，故B正确；
C．A减少0.2mol/L，则B减少0.1mol/L，则起始B的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故C正确；
D．相同条件下，达到同样的平衡状态，则起始量相同即可，则极转化后满足的条件为a+

2C

3

=2.4和b+

C

3

=1.2，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡移动图象题，注意从图二判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键，易错点为D中等效平衡的分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．