(1)某温度时.在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化下表中数据①体系中发生反应的化学方程式是 ,②该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率: ,③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ,(2)在密闭容器里.通入x mol H2(g)和y mol I2(g).发生反应:H2(g)+I2△H＜0．改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是

；
②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：

；
③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

；
（2）在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度

； ②加入催化剂

；
③充入更多的H₂

； ④保持容器中压强不变，充入氖气

；
⑤保持容器容积不变，通入氖气

．

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化

分析：由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为X+2Y?2Z．
（1）①根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
②依据化学反应速率=

△c

△t

，结合图表数据计算；
③依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；
（2）根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变；

解答： 解：（1）①由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y?2Z，
故答案为：X+2Y?2Z；
②0-5min内Z的反应速率=

△c

△t

0.7mol

10L

5min

=0.014mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.014mol?L^-1?min^-1；
③由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=

1.0mol-0.55mol

1.0mol

×100%=45%，故答案为：45%；
（2）在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率变化依据平衡影响因素分析判断
①升高温度，反应速率增大；
故答案为：增大；
②催化剂能增大反应速率；
故答案为：增大；
③充入更多的H₂，增大反应物浓度，反应速率增大；
故答案为：增大；
④保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，压强减小，反应速率减小；
故答案为：减小；
⑤保持容器容积不变，通入氖气，总压增大分压不变，反应速率不变；
故答案为：不变；

点评：本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象，反应速率计算应用等，难度中等．