题目内容
(1)斜长石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：
NaCl(l) + KAlSi3O8(s)
KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。
①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。
②. 上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是 ，它和氢元素形成的化合物的电子式为 __________。
（2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由
大到小的顺序为 。
（3）亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
①.往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：
。
② .碲酸（H6TeO6）氧化性比浓硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下： HI+ H6TeO6
TeO2+ Te+ I2+ H2O
若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为
，试配平上述化学方程式。
已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为 。
(14分)(1)①. 离子键 共价键 （2分）②. K（2分）氢化钾电子式 （2分）
（2）C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—） (2分)
（3）①.H2SeO3 + 2SO2 +H2O = Se ↓+ 2H2SO4 (2分)
②.8HI + 2H6TeO6 =TeO2 + Te +4I2 + 10H2O(2分)
（4）Cu(OH)2+ 4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH—+4H2O(2分)
孟建平小学滚动测试系列答案
，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：
| AlT/（mol·L－1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
| 0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
| 0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
| 0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
| 1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
| 2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定温度下，AlT越大，pH （填“越大”、“越小”或“不变”）。
②如将AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式： 。
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是 。
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1 = a kJ·mol－1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2 = b kJ·mol－1
则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H 0（填“>”“=”或“<”）。
（4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式 。
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
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| B． | 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
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| C． | 增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
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| D． | 提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
＋NO↑＋H2O
＋2H2O
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O