Question

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗 涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：

a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

b. 59℃则可分解成NH3和CO2气体；

用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题：

（1）图I中，仪器B的名称        ， A中的化学反应方程式是             ；

（2）图II装置中使用冰水的原因是                               ；

（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是                 ；

A．蒸馏      B．过滤      C．分液     D．结晶

（5）图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用        ，浓硫酸的作用是           和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为        （计算结果精确至0.1%）

Answer 1

【知识点】化学实验操作原理、简单计算

【答案解析】  （第一空1分，其余每空2分，共15分）

（1）干燥管            CaO+NH3·H2O= Ca(OH)2+ NH3↑  

（2）降低温度，提高产物产率（其它合理答案也可）

（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（其它合理答案也可）

（4）B     （5）防止倒吸     吸收多余氨气       （6）79.8%

  解析：（1）仪器B用来干燥生成的氨气，为球形干燥管。A中用CaO生成氨气得方程式：

CaO+NH3·H2O= Ca(OH)2+ NH3↑（2）制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，使用冰水降低温度，提高产物产率，防止氨基甲酸铵59℃则可分解。（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用使气体混合均匀，也可根据气泡的多少调节调节NH3与CO2通入比例。（4）白色固体氨基甲酸铵悬浮在四氯化碳中，用过滤的方法分离。（5）粗玻璃管有防止倒吸的作用；浓硫酸的作用是防止空气中水蒸气进入反应器和吸收尾气（多余的氨气）的作用。（6）设氨基甲酸铵的物质的量为x设碳酸氢铵的物质的量为y得方程78x+79y=7.82 根据碳原子守恒得方程x+y=0.1 解方程得x=0.08, 则样品中氨基甲酸铵的质量分数为

【思路点拨】本题主要考查化学实验操作原理，如装置名称、操作原理，简单计算等，需要平时的积累，计算运用关系式设未知数即可。难度中等。