Question

1．某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）

（1）已知MgCO₃与CaCO₃性质相似，那么A中MgCO₃的分解产物为MgO、CO₂．
（2）装置C的作用是除CO₂ ，处理尾气的方法为点燃．
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
信息：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液产生蓝色沉淀

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是Fe．
②经测定甲组中的黑色粉末有磁性，那么甲组步骤1中反应的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-显红色；溶液褪色可能的原因为SCN^-被Cl₂氧化．
④已知装置E是一种防倒吸装置，即防止F中的溶液因压强原因进入D中，导致D的玻璃管破裂，那么从实验安全的角度考虑，图中装置还应在装置B与C之间添加装置E．

Answer 1

分析 碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，通过锌粉加热反应CO₂与Zn作用生成CO气体，装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO₂气体，通过装置C吸收二氧化碳，通过无水氯化钙干燥一氧化碳，通过氧化铁还原得到铁，装置E防止倒吸，最后通过石灰水检验生成的二氧化碳气体；
（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO₂；
（2）CO₂与Zn作用生成CO气体，装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO₂气体；尾气中CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理；
（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；
②Fe₂O₃被还原得到黑色固体为Fe₃O₄，由此可写出反应的离子方程式；
③步骤4中溶液变红是溶液中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺所致、溶液褪色的原因可能是Cl₂将SCN^-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe³⁺，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；
④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂．

解答 解：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO₂，因此MgCO₃受热分解得到产物是MgO与CO₂，故答案为：MgO、CO₂；
（2）结合实验目的可知在装置B处，CO₂与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO₂气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理，
故答案为：除CO₂ ；点燃；
（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe，故答案为：Fe；
②利用甲组现象可知Fe₂O₃与CO在酒精灯加热的条件下，Fe₂O₃被还原得到黑色固体为Fe₃O₄，由此可写出反应的化学方程式，Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
③因Fe³⁺遇SCN^-显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺所致、溶液褪色的原因可能是Cl₂将SCN^-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe³⁺，再继续加入KSCN溶液则溶液变红，
故答案为：Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-显红色；假设SCN^-被Cl₂氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立；
④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸，故答案为：B；C．

点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识进行解答．