Question

9．在MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl₂，则参加反应的MnO₂为0.2mol，被氧化的HCl为0.4mol．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算Cl₂的物质的量，根据方程式计算MnO₂，被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍．

解答 解：标准状况下4.48LCl₂的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，则：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                1
n（MnO₂）       0.2mol
故n（MnO₂）=0.2mol；
被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.2；0.4．

点评 本题考查根据方程式的有关计算等，比较基础，注意原子守恒在计算中的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．