能证明SO2还原性的是( )A．品红溶液通入SO2气体后红色消失B．显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失D．溴水通入SO2气体后橙色消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．能证明SO₂还原性的是（　　）

	A．	品红溶液通入SO₂气体后红色消失
	B．	显红色的酚酞溶液通入SO₂后红色消失
	C．	酸性KMnO₄溶液通入SO₂后紫色消失
	D．	溴水通入SO₂气体后橙色消失

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱能够发生酸碱中和反应；
C．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾；
D．二氧化硫具有还原性，能够还原溴生成硫酸和氢溴酸．

解答解：A．品红溶液通入SO₂气体后红色消失，体现二氧化硫的漂白性，故A错误；
B．显红色的酚酞溶液通入SO₂后红色消失，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱能够发生酸碱中和反应，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能够还原溴生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，故D正确；
故选：CD．

点评本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

练习册系列答案

已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）
（1）气体X是SO₂，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu₂S发生反应的方程式为：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H₂O₂，目的是溶解CuO、Fe₃O₄，并将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe²⁺反应会生成对环境有污染的SO₂．
（3）鉴别溶液D中Fe³⁺完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe³⁺完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO₄•5H₂O（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I₂，发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．
①写出CuSO₄与KI反应的离子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
②计算试样中CuSO₄•5H₂O的纯度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

17．水溶液中的Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种离子，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应
	B．	Y^m+的半径最小
	C．	Y元素一定是金属元素
	D．	原子半径：Z＞X＞Y

14．用铝箔包好的2.3g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是（　　）

1．某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）

（1）已知MgCO₃与CaCO₃性质相似，那么A中MgCO₃的分解产物为MgO、CO₂．
（2）装置C的作用是除CO₂，处理尾气的方法为点燃．
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
信息：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液产生蓝色沉淀

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是Fe．
②经测定甲组中的黑色粉末有磁性，那么甲组步骤1中反应的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-显红色；溶液褪色可能的原因为SCN^-被Cl₂氧化．
④已知装置E是一种防倒吸装置，即防止F中的溶液因压强原因进入D中，导致D的玻璃管破裂，那么从实验安全的角度考虑，图中装置还应在装置B与C之间添加装置E．

11．下列属于新型无机非金属材料的是（　　）

18．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的原料，回答下列问题：
黄铁矿在空气中氧化的四步反应模型如图所示．
（1）a，b，c，d四个反应中属于非氧化还原反应的是bd（填字母）．
（2）反应a的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．
（3）反应c的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

15．下列有关Na₂CO₃、NaHCO₃的说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
	B．	Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
	C．	二者在一定条件下可相互转化
	D．	与盐酸反应得到等质量CO₂，用NaHCO₃质量比Na₂CO₃要多

16．把含有一种氯化物杂质的CaCl₂粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl₂中含的杂质可能是（　　）

BaCl₂

MgCl₂

AlCl₃

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