Question

13．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）

• A． 在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
• B． H₂（g）+12O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol　则Q₁＞241.8
• C． H₂（g）+12O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol　则Q₂＜241.8
• D． 任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483.6 kJ热量

Answer 1

分析 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．
A、反应的焓变可知反应是放热反应，依据反应前后能量守恒分析；
B、H₂O（g）→H₂O（l）放出热量；
C、H₂O（g）→H₂O（l）放出热量；
D、外界条件不同，反应热不同．

解答 解：A、反应放热，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，故A错误；
B、H₂O（g）→H₂O（l）放出热量，则H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，则Q₁＞241.8，故B正确；
C、由B可知Q₂＞241.8，故C错误；
D、反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义．