题目内容
20．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（ ）
| A． | a极为铜，b极为锌 | |
| B． | A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液 | |
| C． | 当正极质量增加64g时，负极质量减小65g | |
| D． | 盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动 |
分析 由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，原电池工作时，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答．
解答 解：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，
A．由以上分析可知a为锌，b为铜，故A错误；
B．A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，故B错误；
C．当正极质量增加64g时，即生成64g铜，转移2mol电子，则负极消耗1mol锌，质量减小65g，故C正确；
D．锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．
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11．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中不正确的是（ ）
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| C． | ${\;}_{22}^{48}$Ti的相对原子质量约为48 | |
| D． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为不同的核素，互为同位素 |
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| A． | HX | B． | XH3 | C． | H2X | D． | XH4 |
5．根据如表推断下列说法中不正确的是（ ）
| 性质 | 金刚石 | 石墨 |
| 外观 | 无色，透明固体 | 灰黑，不透明固体 |
| 沸点 | ？ | ？ |
| 熔点 | ？ | ？ |
| 燃烧热/kJ•mol-1 | 395.4 | 393.5 |
| A． | C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1 | |
| B． | 在相同条件下石墨的熔点应高于金刚石 | |
| C． | 金刚石中碳碳键键能大于石墨中碳碳键键能 | |
| D． | 在相同条件下石墨和金刚石的沸点应相同 |
12．已知反应：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| C． | 该反应不需要加热就能进行 | |
| D． | 若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池 |