题目内容

9．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；
（2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
（3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；
（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀--复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD；
A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留
B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好
C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒
（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71（填最简整数比）．
（6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN-转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

分析 （1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性；
（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；
（3）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；
（4）复合聚合侣铁水解程度大，且无毒，对人体无害；
（5）作为消毒剂，还原产物都为-1价氯离子；
（6）ClO2可将CN-转化成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气．

解答 解：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性，在溶液中发生CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，加热时，二氧化碳溶解度减小，可恢复至中性，
故答案为：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+；加热煮沸；
（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，
故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，
故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；
（4）A．由题意它的净水效果远优于一般的净水剂，可知复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留，故A正确；
B．复合聚合侣铁不带电荷，故B错误；
C．生成胶体而不是沉淀，故C错误；
D．优质净水剂对人体应无害，故D正确．
故答案为：AD；
（5）以单位质量的氧化剂所得到的电子数比值为$\frac{1}{71}×2$：$\frac{1}{67.5}×5$=27：71，
故答案为：27：71；
（6）用ClO2将废水中含有剧毒的CN-氧化成无毒气体，反应生成二氧化碳、氮气和氯离子，离子反应为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，
故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

点评 本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．根据下列信息回答问题：
（1）基态氧原子价层电子的电子排布图为
（2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-
（3）下列关于水的说法正确的是BC．
A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；
B、水分子是由极性键构成的极性分子；
C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
D、水分子中既含σ键，又含有π键；
（4）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的空间构型发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒的未成键电子对发生了改变
（5）在冰中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是55kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（13kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．
20．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（　　）
A．a极为铜，b极为锌
B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液
C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65g
D．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动
17．下列叙述正确的是（　　）
A．在一定条件下通入氢气发生反应，可除去乙烷中混有的乙烯
B．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C．的一氯代物有4种
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应方程式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
4．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（　　）
A．
制备氢氧化亚铁并观察其颜色		B．
碳酸、苯酚酸性强弱比较
C．
   制备并收集少量NO2气体		D．
除去氯气中氯化氢
14．链式炔碳…-C≡C-C≡C-C≡C…是现已发现的碳的第四种同素异形体，已知链式炔碳C300经过适当的处理可得含多个-C≡C-（不含-C≡C-）的链状化合物C300H302，则该分子中含-C≡C-的数目为（　　）
A．73B．74C．75D．76
1．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
A．X、Y、Z的浓度不再变化
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
D．Z生成的速率与X生成的速率相等
18．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液
C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7
19．下列有关有机物的说法错误的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料
B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应
C．只用Cu（OH）2：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
D．苯分子中所有的原子都在同一平面上

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网