题目内容
15．海洋资源的利用具有广阔前景．（1）下列不属于海水淡化的方法C（填序号）．
A．蒸馏法 B．离子交换法 C．过滤法 D．电渗析法
（2）图1是从海水中提取镁的简单流程．
①试剂B是HCl（填化学式）．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如图2所示：
I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是B（填序号）．
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角
Ⅱ：步骤③的实验操作名称是过滤．
Ⅲ：④步骤反应的离子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O．
Ⅳ：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质．
分析 （1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等；
（2）由提取Mg的流程可知，海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg；
（3）由实验室提取I2的途径可知，海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏得到碘，以此来解答．
解答 解：（1）A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A不选；
B．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B不选；
C．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故C选；
D．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的效果，故D不选；
故答案为：C；
（2）由提取Mg的流程可知，海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg，
①由上述分析可知，B为HCl，故答案为：HCl；
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（3）由实验室提取I2的途径可知，海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏得到碘，
I、步骤①操作需要酒精灯、坩埚、泥三角，不需要漏斗，故答案为：B；
II、由上述分析可知，步骤③的实验操作名称是过滤，故答案为：过滤；
Ⅲ、④步骤反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故答案为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
IV、检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法为取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质，故答案为：取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质．
点评 本题考查海水资源的综合应用，为高频考点，把握流程分析、混合物分离提纯方法、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：
、C的结构简式：
（任写一个）
和
| A． | 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化 | |
| B． | 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 | |
| C． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 | |
| D． | 因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定 |
| A． | a极为铜，b极为锌 | |
| B． | A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液 | |
| C． | 当正极质量增加64g时，负极质量减小65g | |
| D． | 盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动 |
| A． | 用饱和Na2CO3 溶液除去CO2中含有的HCl | |
| B． | 往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） | |
| C． | 进行酸碱中和滴定时，眼睛要注视滴管液面的变化 | |
| D． | 中和热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中 |
| A． |  制备氢氧化亚铁并观察其颜色 | B． |  碳酸、苯酚酸性强弱比较 | ||
| C． |  制备并收集少量NO2气体 | D． |  除去氯气中氯化氢 |
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D． | CaO+H2O═Ca（OH）2 |