题目内容


常见离子共存情况剖析

常见离子组合

共存情况

原因

(1)Ba2＋、Ca2＋与SO、

CO、SO

(2)Mg2＋与SO、NO

(3)OH－与NH、HCO

(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

(5)H＋与CH3COO－、ClO－、

HCO、SO、SiO

(6)Fe3＋、Al3＋与CO、

HCO、S2－、AlO

(7)NO(H＋)与Fe2＋、I－、SO

(8)Fe3＋与S2－、I－

(9)MnO与Fe2＋、I－、SO

(10)NH与NO、Cl－、HCO


答案　(1)不能　生成难溶物质

(2)能　不反应

(3)不能　OH－与NH生成弱电解质；OH－与HCO中和生成水和CO

(4)不能　生成难溶性氢氧化物

(5)不能　生成弱酸或气体

(6)不能　发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应

(7)不能　发生氧化还原反应

(8)不能　发生氧化还原反应

(9)不能　发生氧化还原反应

(10)能　不反应


练习册系列答案
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反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为

________________________；

（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：

____________________________；

（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：

                          ；

（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：[gkstk.Com]

__________________________________。[学优高考网gkstk]

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

A．电极A表面反应之一为NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋

B．电极B附近的c(NO3-)增大

C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

⑴已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K1、K2

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=            (用含K1、K2的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                        。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将     （填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑵已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

①为提高H2的转化率，宜采取的措施有             （填字母）

   A．及时移出氨   B．升高温度   C．使用催化剂     D．循环利用和不断补充N2

   ②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                 。

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子

B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(    )                                              

A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体

B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

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