题目内容
1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
| 可能大量含有的阳离子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有 ; ②不能确定是否含有的阳离子有 , ③要确定其存在可补充做的实验是 ; ④肯定不存在的阴离子有 。
(2)经检测,该溶液中含有大量的
、
、
若向1 L该混合溶液中通入一定量的
溶液中、、
的物质的量与通入
的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
| Cl2的体积 （标准状况） | 2.8 L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（I-） | a mol | 0 | 0 |
①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为 。
、
、
焰色反应 
、
(2) ① 
② 10∶15∶4
)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
)＋2c(H2CO3)＋2c(CO碳及其化合物有广泛的用途。
(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
(2) 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。
(3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_________________________________________________________________。
若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
(4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。
(5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。
请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为____________________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
的物质的量浓度为0．7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为