题目内容


下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小


D

练习册系列答案
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下列说法不正确的是（    ）

A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则

用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。

(2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。

(3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

C．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

D．1.8g中含有的电子数为0.1NA

1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+   NH4+   Al3+   K+

可能大量含有的阴离子

Cl-     Br-    I‑  ClO‑  AlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有           ; ②不能确定是否含有的阳离子有           , ③要确定其存在可补充做的实验是         ; ④肯定不存在的阴离子有                。

(2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积

（标准状况）

2.8 L

5.6L

11.2L

n（Cl-）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I-）

a mol

0

0

①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为         。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为        。


NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22．4L SO3中所含有分子数为NA

    B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

    D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能

A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2

甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲是N2O4

B．a点处于平衡状态

C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，ΔS＝b J·mol－1·K－1(a、b均为正数)，达到化学平衡状态。

(1)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB、tB表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(3)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a．c(H2)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时减小

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