题目内容

能鉴别CO2和SO2的试剂是　(　　)

A．品红溶液 B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液和氯水混合液

 

A、D

【解析】

试题分析： CO2与SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试液变红。它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。CO2与SO2在还原性方面不同。SO2具有还原性可以被氯单质氧化而在水溶液中生成硫酸根离子，可与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不能。SO2有漂白性，CO2没有。

考点：二氧化硫的性质和作用

 

练习册系列答案
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下列实验装置中能达到实验目的的是

A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3

B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体

C．装置③可用于制取、收集NO2

D．装置④可用于除去Cl2中的HCl

① ② ③ ④

 

除去镁粉中的少量铝粉，可选用　(　　)

A．硫酸B．氨水

C．盐酸D．氢氧化钠溶液

 

下列装置不能达到实验目的的是　(　　)

选项

A

B

C

D

图示

目的

实验室制取并收集纯

净的NH3

吸收NH3

检查装置的气

密性

利用排空气法

收集NH3

 

有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：　　　　　、　　　　　。

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： 

　 。

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： 

　 。

（4）写出A与B按1∶1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式： 

　 。

（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 

　 ；

加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 

　 。

 

二氧化硫是一种有毒的气体，下列收集SO2的装置中合理的是　(　　)

 

 

已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：

（1）A是　　　　，D是　　　　。

（2）写化学方程式：①　 ，

⑤　 。

（3）写离子方程式：②　 ，

③　 ，

④　 。

 

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为　 。

（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9 mol，则该硫酸的实际体积　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 　 。

（3）分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗?　　　　　(填“同意”或“不同意”)，原因是  。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)： 

　 。

 

相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐酸反应，其中　(　　)

A．碳酸钠放出CO2多 B．碳酸氢钠放出CO2多

C．碳酸钠消耗盐酸多 D．碳酸氢钠消耗盐酸多

 

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