Question

有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：　　　　　、　　　　　。

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： 

　 。

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： 

　 。

（4）写出A与B按1∶1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式： 

　 。

（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 

　 ；

加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 

　 。

 

Answer 1

（1）Cl2　SO2 （2）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

（3）SO2+2OH-====S+H2O （4）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl

（5）无明显现象　溶液变红

【解析】

试题分析：（1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2等，黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色，所以A为Cl2，将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色，则B为SO2；（2）氯气在NaOH溶液中自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的方程式为Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O；（3）二氧化硫为酸性气体，与NaOH反应生成Na2SO3，反应的离子方程式为SO2+2OH-====S+H2O；（4）Cl2与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl；（5）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原。

考点：二氧化硫的性质和作用