焰色反应呈黄色的是( )A．钠B．钾C．钙D．铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．焰色反应呈黄色的是（　　）

A．

钠

B．

钾

C．

钙

D．

铜

分析不同元素的焰色反应的火焰呈现不同颜色，如钾元素的焰色反应的火焰呈紫色、钠元素的焰色反应呈黄色，据此进行解答．

解答解：焰色反应属于元素的性质，如：钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应的火焰呈紫色，
所以焰色反应呈黄色的为钠，
故选A．

点评本题主要考查了焰色反应，题目难度不大，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色．

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14．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=0.15moL/（L•min）；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．
（5）CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe₂O₃，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
[实验探究]
I．定性检验

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe₃O₄和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe₃O₄：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe³⁺）=1mol/L．

不能实现如图转化的单质甲是（　　）

19．将质量分数为2w，物质的量浓度为c₁的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c₂，则c₁和c₂之间关系正确的是（　　）

c₂＜c₁＜2c₂

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
	B．	NH₃、CO₂均是非电解质，所以NH₃、CO₂的水溶液均不能导电
	C．	用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液
	D．	用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液②0.01mol•L^-1的NaHA溶液③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③_；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．

13．写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应
（2）氢氧化钠溶液和硫酸的反应
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应
（4）碳酸钠盐酸的反应
（5）铁和稀盐酸的反应．

14．有相同质子数的微粒一定是（　　）