Question

14．有关常温下浓度均为0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 两种溶液的pH相同
• B． NH₃•H₂O的电离方程式：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• C． 分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性
• D． 等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的量相同

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，在溶液中只能部分电离，则氨水的pH较小；
B．氨水为弱碱，电离方程式用可逆号；
C．氨水与盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性；
D．两溶液都是一元碱，等体积、等浓度的二者与硫酸完全反应，消耗硫酸溶的量相同．

解答 解：A．NH₃•H₂O为弱电解质，则浓度相同时氨水的pH小于NaOH溶液，故A错误；
B．NH₃•H₂O为弱电解质，存在电离平衡，正确的电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B错误；
C．分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，氢氧化钠所得混合液呈中性，而一水合氨为弱碱，反应后生成氯化铵，溶液呈酸性，故C错误；
D．等体积、等浓度的NH₃•H₂O和NaOH溶液与硫酸完全反应，二者都是一元碱，则反应消耗硫酸的量相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．