题目内容
16．下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子的数目为3NA | |
| B． | 18gH218O 中含有的电子数为10NA | |
| C． | 常温下，4g甲烷中含有C-H键的数目为NA | |
| D． | 24g镁原子最外层电子数为NA |
分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、H218O的摩尔质量为20g/mol，且含10个电子；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H 键来分析；
D、求出镁的物质的量，然后根据镁的最外层有2个电子来分析．
解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故A错误；
B、H218O的摩尔质量为20g/mol，故18gH218O的物质的量为0.9mol，且H218O中10个电子，故0.9molH218O中含9NA个电子，故B错误；
C、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H 键，故0.25mol甲烷中含NA条C-H键，故C正确；
D、24g镁的物质的量为1mol，而镁的最外层有2个电子，故1mol镁的最外层电子数为2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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14．有关常温下浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种溶液的pH相同 | |
| B． | NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH- | |
| C． | 分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性 | |
| D． | 等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的量相同 |
（足量）
+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$
．
图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
．
1．下列关于钠的性质，叙述正确的是（ ）
| A． | 自然界里Na元素只以化合态存在 | |
| B． | 钠与水反应放出氧气 | |
| C． | 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2 | |
| D． | 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu |
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
| A． | 1L溶液中含有4g NaOH | B． | 1L水中溶解4gNaOH | ||
| C． | 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 | D． | 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 |
5．将0.3mol•L-1的NaCl溶液100mL和0.1mol•L-1的AlCl3溶液400mL混合后，其混合溶液中c（Cl-）为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 0.2 mol•L-1 | C． | 0.3 mol•L-1 | D． | 0.4 mol•L-1 |
6．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A． | 400ρmol•L-1 | B． | 20ρmol•L-1 | C． | 2.5ρmol•L-1 | D． | 1.25ρmol•L-1 |