题目内容
6．有关下列说法不正确的是（ ）| A． | 二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种 | |
| B． | 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nm | |
| C． | 光导纤维被广泛应用，制造它的主要原料是二氧化硅 | |
| D． | 福尔马林溶液可以使蛋白质变性，所以农业上可以用福尔马林溶液浸制生物标本 |
分析 A．二氯代产物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子；
B．胶体具有丁达尔效应；
C．二氧化硅为光导纤维的主要原料；
D．福尔马林可用于杀菌消毒，防止标本变质．
解答 解：A．丙烷二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4种，故A错误；
B．丁达尔效应为胶体的特征性质，蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明直径约1nm～100nm，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的遮光性和全反射性，为光导纤维的主要原料，故C正确；
D．福尔马林可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，防止标本变质，故D正确．
故选A．
点评 本题考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及二氧化硅、蛋白质、甲醛的性质，把握常见物质的性质、分类为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：
根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
A．KSCN B．淀粉-KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤．
（6）现有l．60t硼镁泥，生产MgSO4•7H2O，若生产过程的产率为50%，则能生产出MgSO4•7H2O产品1.97t （计算结果保留三位有效数字）．
根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
A．KSCN B．淀粉-KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）现有l．60t硼镁泥，生产MgSO4•7H2O，若生产过程的产率为50%，则能生产出MgSO4•7H2O产品1.97t （计算结果保留三位有效数字）．
17．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | 蛋白质 | C． | 纤维素 | D． | 聚乙烯 |
14．有关常温下浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种溶液的pH相同 | |
| B． | NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH- | |
| C． | 分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性 | |
| D． | 等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的量相同 |
1．下列实验操作或方法正确的是（ ）
| A． | 配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴加到稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 | |
| B． | 鉴别苯和乙酸乙酯：分别加入NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，仰视定容会导致浓度偏高 | |
| D． | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，再加入新制银氨溶液，未出现银镜，说明淀粉尚未水解 |
11．环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | NaCl的作用是增强溶液的导电性 | |
| B． | 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 | |
| D． | 用该电池作电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g |
（足量）
+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$
．
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
| A． | 1L溶液中含有4g NaOH | B． | 1L水中溶解4gNaOH | ||
| C． | 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 | D． | 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 |