题目内容
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、32克O2所含的原子数目为2NA |
| B、0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA |
| C、0.5molSO2含有的分子数目为1.5NA |
| D、0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氧气为双原子分子，1mol氧气含有2mol氧原子；
B．二氧化硫中含有3个原子，0.5mol二氧化硫中含有1.5mol原子；
C．0.5mol二氧化硫中含有的分子的物质的量为0.5mol；
D．根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯气的体积．
B．二氧化硫中含有3个原子，0.5mol二氧化硫中含有1.5mol原子；
C．0.5mol二氧化硫中含有的分子的物质的量为0.5mol；
D．根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯气的体积．
解答：
解：A．32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故A正确；
B．SO2是由1个S原子和2个氧原子构成的，共计含有3个原子，0.5mol二氧化硫中含有1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；
C．0.5molSO2含有的分子数目为0.5NA，故C错误；
D．根据n=
可知，0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积是：22.4mol/L×0.5mol=11.2L，故D正确；
故选C．
B．SO2是由1个S原子和2个氧原子构成的，共计含有3个原子，0.5mol二氧化硫中含有1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；
C．0.5molSO2含有的分子数目为0.5NA，故C错误；
D．根据n=
| 0.5NA |
| NA |
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（ ）
| A、相同温度下，pH=12的Ba（OH）2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH） |
| B、相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比 |
| C、常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-） |
| D、液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 |
用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ） 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA |
| B、常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA |
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| D、18g H2O含有的电子数8NA |
下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、用S制备H2SO4 |
| B、炼铁时用CaO除去原料中的SiO2 |
| C、将海水中的MgSO4转变为金属Mg |
| D、用NO2生产HNO3 |
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示．关于该反应的叙述错误的是（ ）
| A、氯酸根的氧化性强于硫酸根 |
| B、该反应的速率可能与氢离子浓度有关 |
| C、反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小 |
| D、该反应的离子方程式为：ClO5-+3HSO3-+3OH-→3SO42-+Cl-+3H2O |
根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 |
| A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-） |
| B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-） |
化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列事实中的（ ）
| A、物质三态变化 |
| B、化学反应的能量变化 |
| C、加成反应 |
| D、化学反应的物质变化 |