题目内容
【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
请回答下列问题：
（1）F 的结构简式为____。
（2）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为____。
（3）B→C化学方程式为____。
（4）手性分子X为E的一种同分异构体，1molX与足量金属钠反应产生1mol氢气，1molX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为____。
（5）用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是____。
【答案】
OHCCHOHCH2OH 降解为小分子，对环境无害
【解析】
CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，在碱性条件下水解生成B为CH3CHOHCH2OH，催化氧化为C，即
，氧化为D，D为
，D与氢气发生加成反应生成E为CH3CH（OH）COOH，E发生缩聚反应生成高聚物G；CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F为。
（1）CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F 的结构简式为。
（2）E为CH3CH（OH）COOH，在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，结构简式为。
（3）B为CH3CHOHCH2OH，催化氧化为C，即，B→C化学方程式为该反应为
。
（4）手性分子X为E（C3H6O3）的一种同分异构体，1molX与足量金属钠反应产生1mol氢气，说明含有2个羟基，1molX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明含有1个醛基，则X的结构简式为OHCCHOHCH2OH。
（5）用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害，所以用G代替F制成一次性塑料餐盒可以减少对环境的污染，
【题目】利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
D | 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 | NaOH溶液 | 碱石灰 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C—O | H—O | N—H | C—N |
键能/(kJ/mol) | 351.5 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的ΔH＝________kJ/mol。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.体系中气体的密度保持不变
B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等
C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等
D.体系中CH3OH的体积分数保持不变
②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。
(4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7/span> |
HI体积分数 | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
①该反应的平衡常数K=_____________。
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。
