题目内容

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)

从海水中可以得到食盐．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是

[　　]

A．

①④②⑤③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

②④⑤①③

(2)

电解NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式________．

(3)

步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________．

(4)

步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．

(5)

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________．

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________．

③C中液体产生颜色为________．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________．

答案：1．C;
解析：

(2)

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分)

(3)

富集溴元素(1分)

(4)

Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO2－4(2分)　强酸对设备的严重腐蚀(1分)

(5)

　　①Br2腐蚀橡胶(1分)

　　②控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分(1分)

　　③深红棕色(1分)　分液(或蒸馏)(1分)


练习册系列答案
相关题目
海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
．
（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是
Br2
Br2
（填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗
1
1
molSO2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为
8
8
mol/L．
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法
蒸馏法（或电渗析法）
蒸馏法（或电渗析法）
．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
CCl4
CCl4
，所用主要仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是
浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
．
（4）写出步骤II反应的离子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
氯化镁或MgCl2
氯化镁或MgCl2
溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？
否
否
．用化学方程式解释出原因
MgCl2+2H2O
 加热 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
MgCl2+2H2O
 加热 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
．
（2012?烟台一模）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
、
反渗透法
反渗透法
．
（2）工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水，离子膜的作用是
为了避免电解产物之间发生反应
为了避免电解产物之间发生反应
．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
富集溴元素；
富集溴元素；
．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀；
强酸对设备的严重腐蚀；
．
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、
Cl2
Cl2
_、
NaOH
NaOH
或H2、
NaClO
NaClO
．
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件
利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
．
②C中液体产物颜色为
深红棕色
深红棕色
，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
分液（或蒸馏）
分液（或蒸馏）
．
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
．
海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是（　　）
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A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B、海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化C、海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质D、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

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