Question

（2012?烟台一模）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法

蒸馏法

、

反渗透法

．
（2）工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水，离子膜的作用是

为了避免电解产物之间发生反应

．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为

富集溴元素；

．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+S

O

2- 4

+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

强酸对设备的严重腐蚀；

．

Answer 1

分析：（1）根据淡化海水的方法分析即可．
（2）根据阳极产物和阴极产物能发生反应；
（3）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（4）根据反应Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-有强酸HBr和H₂SO₄生成，易腐蚀设备；

解答：解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；
故答案为：蒸留法、反渗透法；
（2）阳极产物氯气能与阴极产物氢氧化钠反应，离子膜允许阳离子（或Na⁺）和水分子通过，不允许阴离子通过，避免电解产物之间发生反应，
故答案为：避免电解产物之间发生反应，
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：强酸对设备的严重腐蚀；

点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及到海水提溴工艺，烧碱工业流程，难度中等．