题目内容
18．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）| A． | 10mol氧约含有6.02×1024个氧分子 | |
| B． | NA 约等于6.02×1023 | |
| C． | 摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量 | |
| D． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
分析 A．使用物质的量表示粒子时，必须指明具体的粒子名称；
B．阿伏伽德罗常数的单位为mol-1．
C．物质的量是一个基本物理量；
D、物质的量的单位为mol．
解答 解：A.1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；
B．阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，即NA为6.02×1023/mol，故B错误；
C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D、物质的量的单位为摩尔，符号为mol，故D正确．
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、物质的量的单位等，题目难度中等，注意掌握好物质的量的概念和单位以及阿伏伽德罗常数的单位．
练习册系列答案
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9．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O | |
| C． | 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O | |
| D． | 铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
6．19世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况，门捷列夫的突出贡献是（ ）
| A． | 提出原子学说 | B． | 提出分子学说 | ||
| C． | 发现元素周期律 | D． | 发现能量守恒定律 |
13．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 加热 | B． | HCl+NaOH=NaCl+H2O | ||
| C． | 2CaSO4 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+O2↑ | D． | Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 |
3．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe3O4是还原剂 | B． | CO是氧化剂 | ||
| C． | 氧化剂得到6mol电子 | D． | 还原剂失去8mol电子 |
10．常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，下列说法错误的是（ ）
| A． | c（OH-）可能为0.01 mol/L | B． | c（OH-）可能为1×10-12mol/L | ||
| C． | 该溶液不可能是酸溶液 | D． | 该溶液可能是碱溶液 |
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na2O+H2O═2NaOH | B． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||
| C． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O | D． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O |
12．关于如图各装置图的叙述不正确的是（ ）
| A． |  用如图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． |  如图装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯 | |
| C． |  如图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 | |
| D． |  装置中滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀 |