题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，22g CO2中含有NA个C=O键 |
| B、标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
| C、常温常压下，22.4L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA |
| D、9g重水含有的电子数为5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．二氧化碳中含有2个碳氧双键，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有1mol碳氧双键；
B．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
D．重水中含有10个电子，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子．
B．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
D．重水中含有10个电子，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子．
解答：
解：A．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1mol碳氧双键，含有NA个C=O键，故A正确；
B．氯化氢强电解质，溶液中完全电离，溶于水后不存在氯化氢分子，故B错误；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量，故C错误；
D．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，故D错误；
故选A．
B．氯化氢强电解质，溶液中完全电离，溶于水后不存在氯化氢分子，故B错误；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量，故C错误；
D．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意重水的摩尔质量及含有的电子数．
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D、
|
