Question

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中十加热装置和固定装置均巳略去．

请回答：
（1）设置装置A的目的是

 

；实验开始后，如何判断A的实验目的已完成

 

．
（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式为

 

（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是

 

．此过程发生反应的化学方程式是

 

．
（4）装置D中NaOH溶液的作用是

 

．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：氮族元素

分析：（1）根据装置中存在空气会和一氧化氮反应来分析；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（3）依据空气中氧气和一氧化氮反应生成红棕色气体二氧化氮分析；
（4）因NO、NO₂都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收．

解答： 解：（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中 的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；当C中澄清石灰水变浑浊时，可判断A的实验目的已完成，
故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；C中澄清石灰水变浑浊；
（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O； 
（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，E中无色气体变为红棕色，反应的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂，
故答案为：E中无色气体变为红棕色；2NO+O₂=2NO₂；
（4）NO、NO₂都有毒，能污染环境，氮的氧化物能别NaOH溶液吸收，故答案为：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．

点评：本题考查铜与稀硝酸反应制取NO，明确NO容易被氧化是解答本题的关键，并熟悉实验的基本操作及氮的氧化物的性质来解答．