Question

14．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径X＞Y＞Z
• B． 气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ
• C． 非金属性X＞Y＞Z
• D． 阴离子的还原性X^-＞Y^-＞Z^-

Answer 1

分析 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质．

解答 解：同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，则
A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物稳定性 HX＞HY＞HZ，故B错误；
C．同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．非金属性越强，则其阴离子的还原性越弱，非金属性X＞Y＞Z，则阴离子的还原性X^-＜Y^-＜Z^-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高考常见题型，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及元素对应的单质、化合物的性质．