题目内容

15．有机化合物的化学性质本质上就是分子结构中所含官能团的性质：
（1）由-CH3、-OH、-H、-COOH和-C6H5五种基团中的两种不同基团相结合，所形成的有机物中只具有酸性的物质有：CH3COOH、HCOOH、C6H5COOH、C6H5OH（写出相应物质的结构简式）．
（2）维生素C的结构简式如图：则：
①维生素C的分子式为：C6H8O6；
②1mol维生素C最多可与4mol金属钠反应；
③维生素C在酸性条件下水解，生成物的结构简式是；
④下列关于维生素C的性质叙述不正确的是cd．
a．发生氧化反应后的生成物可能发生银镜反应     
b．可与溴水发生加成反应
c．维生素C不溶于水                          
d．在碱性条件下可稳定存在．

分析 （1）由-H、-CH3、、-OH、-COOH等两两组合形成的有机物具有酸性，可以是苯环与羟基直接相连；也可以为羧基与烃基相连形成羧酸，注意为有机物的要求；
（2）根据有机物的结构简式可确定分子式，该有机物中含有-OH、-O-、C=O以及C=C，具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应，能使石蕊溶液溶液显红色，应具有酸性．

解答 解：（1）因羧酸和酚具有酸性，则-H、-CH3、-OH、-COOH、相互两两组成的具有酸性的有机物为：HCOOH、CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，
故答案为：CH3COOH；HCOOH；C6H5COOH；C6H5OH；
（2）①根据结构简式可知分子中含有6个C、8个H、6个O，则分子式为C6H8O6，故答案为：C6H8O6；                 
②分子中含有4个羟基，则1mol维生素C最多可与4mol金属钠反应，故答案为：4；
③含有酯基，可水解生成羧基和羟基，水解产物为，故答案为：；
④a．含有-CH2OH结构，可发生氧化反应生成醛，能发生银镜反应，故a正确；     
b．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故b正确；
c．含有多个羟基，维生素C可溶于水，故c错误；                          
d．含有酯基，在碱性条件下水解，故d错误．
故答案为：cd．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的种类和性质，答题时注意题给信息．

练习册系列答案
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5．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀．则该物质是（　　）
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4
6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，用途非常广泛．
（1）工业上可以使用CO和H2反应生成甲醇（液体）．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol，甲醇的燃烧热为 726.51kJ/mol，则由CO和H2生成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入1mol CO 和3mol H2发生反应生成甲醇（气体）．2min后达反应限度，测得压强是反应前的70%，则用甲醇表示的反应速率为0.15mol/（L．min）．
下列情况能说明反应达到限度的有CE．
A．混合气体密度不改变
B．单位时间生成0.1mol CH3OH，同时消耗0.1mol CO
C．混合气体平均分子量不变
D．气体总体积不变
E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
改变条件，能否使反应达到限度时，体系压强为初始压强的40%？（填“能”或“不能”，并简要说明原因）不能，因为该反应为可逆反应，当CO完全反应时，压强为反应前的50%，因此不可能达到40%．
（3）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，写出甲醇钠的电子式：Na+[]-．
（4）科学家研制了以甲醇为燃料的燃料电池，若电解质为KOH，则电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
3．化学与能源开发、环境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．针对节能减排需要大力建设火力发电站
10．下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3
20．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为3A+B?2C．
（2）0～t1 s内A气体的反应速率为$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（3）反应后与反应前的压强之比为9：13．
（4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为$\frac{2}{9}$，此时v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）关于该反应的说法正确的是bc．
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．
7．18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根离子的浓度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的导电能力：H2A＞H2B．
4．可命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷．
5．常温下用石墨作电极，电解100mL 0.1mol•L-1的Cu（NO3）2和0.1mol•L-1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）
A．阴极增重1.4gB．所得溶液pH＜1C．阴极增重0.64gD．所得溶液pH＞1

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