题目内容
如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图．下列有关说法中不正确的是（ ）| A、从E口逸出的是氢气 |
| B、向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性 |
| C、标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH |
| D、向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极；
B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答；
C、根据电解原理方程式来回答；
D、电解饱和氯化钠溶液放出氢气和氯气，溶液为氢氧化钠溶液，恢复原溶液浓度溶液中减少什么，就需要加入什么．
B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答；
C、根据电解原理方程式来回答；
D、电解饱和氯化钠溶液放出氢气和氯气，溶液为氢氧化钠溶液，恢复原溶液浓度溶液中减少什么，就需要加入什么．
解答：
解：A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molC12，便产生2molNaOH，故C正确；
D、电解原理方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，加入适量的HCl可以恢复到电解前的浓度，加入盐酸会多加入水使溶液变稀，故D错误；
故选D．
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O
| ||
D、电解原理方程式2NaCl+2H2O
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故选D．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意把握阴阳两极上参加反应的离子的判断，根据离子移动方向来判断阴阳极是解题的关键，题目难度中等．
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