Question

下列说法正确的是（　　）

• A、高锰酸钾溶液中，H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子能够大量共存
• B、向含有4molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，充分反应的离子方程式：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• C、某温度下，PH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，一定存在C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）
• D、25℃，已知K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-14mol?L^-1

Answer 1

考点：离子方程式的书写,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：基本概念与基本理论

分析：A、酸性溶液中高锰酸钾具有强氧化性，葡萄糖具有还原性被氧化；
B、4molFeBr₂的溶液中离子还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先和亚铁离子反应，后与溴离子反应，结合断裂关系书写离子方程式；
C、某温度下，PH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液不一定成中性；
D、依据溶液中沉淀溶解平衡状态下的溶度积常数计算分析．

解答： 解：A、酸性溶液中高锰酸钾具有强氧化性，葡萄糖具有还原性被氧化，葡萄糖分子不能够大量共存，故A错误；
B、4molFeBr₂的溶液中离子还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先和亚铁离子反应，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，4molFe²⁺反应需要氯气物质的量为2mol，剩余1molCL₂后与溴离子反应，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，结合定量关系书写离子方程式4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故B正确；
C、某温度下，PH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液不一定成中性，溶液中不一定存在C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）=C（OH^-），故C错误；
D、依据溶液中沉淀溶解平衡状态下的溶度积常数计算，当溶液的pH=8时，溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=10^-6mol/L，K_ap[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）₂．=2.2×10^-20，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8 mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，注意以后有反应顺序和定量关系，沉淀溶解平衡状态溶度积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．