题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA |
| B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol |
| C、常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24L |
| D、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．硫化钠与过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
B．缺少硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量；
C．常温下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
B．缺少硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量；
C．常温下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
解答：
解：A．7.8g过氧化钠与硫化钠的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1NA，故A正确；
B．没有告诉硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中银离子的物质的量及数目，故B错误；
C．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故C错误；
D．标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故D错误；
故选A．
B．没有告诉硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中银离子的物质的量及数目，故B错误；
C．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故C错误；
D．标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠与硫化钠的摩尔质量相同、过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
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