25 ℃时.水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ,ΔH > 0 .下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa .平衡逆向移动.c(H+)降低 D．将水加热.Kw增大.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－；ΔH > 0 。下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

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工业制硫酸接触室中生成SO3 的反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是

A 氧气过量 B使用催化剂

C 400 ℃～500℃的高温 D常压

甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式是

____________________________________ _。

常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为

A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A． B．26M3+ C． D．

根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱。

可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

实验操作

实验现象

①

②

结论：

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所加入溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是(　　)

A．在B点有：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

C．C点时，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

D．D点时，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

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