题目内容
298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3△H=-92kJ/mol |
| B、在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C、升高反应温度，活化分子数增多 |
| D、催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率 |
考点：活化能及其对化学反应速率的影响,有关反应热的计算
专题：
分析：A．热化学方程式应该标出物质的聚集状态；
B．由图知，a的活化能大于b的，故b为加入催化剂的曲线；
C．升高反应温度，分子能量变大，活化分子数增多；
D．催化剂不能改变化学平衡．
B．由图知，a的活化能大于b的，故b为加入催化剂的曲线；
C．升高反应温度，分子能量变大，活化分子数增多；
D．催化剂不能改变化学平衡．
解答：
解：A．在热化学反应方程式中，各物质的聚集状态应该标出，N2+3H2=2NH3△H=-92kJ/mol未标明物质聚集状态，故A错误；
B．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故B错误；
C．升高温度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，数目增多，故C正确；
D．催化剂不影响化学平衡，不能改变转化率，故D错误．
故选：C．
B．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故B错误；
C．升高温度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，数目增多，故C正确；
D．催化剂不影响化学平衡，不能改变转化率，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了热化学反应方程式的书写，活化能影响因素，为高频考点，注意催化剂不能影响化学平衡，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
实验室制备下列物质时，所用装置或方法正确的是（ ）
A、用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的图装置 |
| B、制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 |
| C、制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 |
| D、制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 |
生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液（ ）
| A、氢氧化钠溶液 | B、稀硫酸 |
| C、浓盐酸 | D、浓硝酸 |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A、明矾能在水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| C、Na很容易失去电子，常用作还原剂 |
| D、Fe有较强的导电性，常用作导线 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 | ||||
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
|
下列有关说法正确的是（ ）
| A、在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
| B、除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去 |
C、已知：C-C、C=C、C-H、H-H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应 的△H为-384 kJ/mol |
| D、含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
| A、2mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |
| B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C、Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 |
| D、Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该溶液中钾离子浓度为（ ）
| A、0.1（b-2a）mol/L |
| B、10（b-2a）mol/L |
| C、10（2a-b）mol/L |
| D、4（b-2a）mol/L |
