(1)按要求写出下列反应的离子方程式:① 少量二氧化碳通入澄清石灰水 .② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 .③ 熔融状态下NaHSO4电离方程式 .(2)①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移:2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②配平下面方程式:KMnO4+ H2O2+ H2SO4

题目内容

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：

① 少量二氧化碳通入澄清石灰水。

② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合。

③ 熔融状态下NaHSO4电离方程式。

（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②配平下面方程式：

KMnO4+ H2O2+ H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O

练习册系列答案

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下列说法正确的是( )

A．甲苯中所有原子都处于同一平面内

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

下列说法正确的是

A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子

C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2∶3

D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L

下列说法正确的是（）

A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

D、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生氧化还原反应的是（）

A、浓硫酸体积增大 B、铝的表面生成致密的薄膜

C、澄清的石灰水变浑浊 D、氢氧化钠的表面发生潮解

下列叙述中，正确的是：（）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2＝CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是( )

A．通入乙烯的一极为正极

B．正极发生的电极反应为：3O2＋6CO2＋12e－＝6CO32－

C．负极发生的电极反应为：CH2＝CH2＋6CO32－-12e－＝8CO2＋2H2O

D．电池的总反应式为：CH2＝CH2＋3O2＝2CO2＋2H2O

在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2OHCl +HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2OH2↑+O2↑

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

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